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AK-LowCost-Fotometer

Auf den ersten Blick sieht dieses Gerät mit fünf verschieden farbigen Leuchtdioden (LEDs) wie ein „ganz normales Fotometer" aus. Man kann die üblichen Konzentrations- und Kinetik- Messungen in Rechteckküvetten durchführen z. B. bei Wasseranalysen. Es lassen sich Transmission, Extinktion und Konzentration ablesen oder aber auch der Gehalt an Substanzen, der direkt aus den im Fotometer gespeicherten Kalibrierwerten berechnet wird. Ebenso lassen sich die Messwerte speichern und mit dem PC abrufen und bearbeiten. Durch den Batteriebetrieb ist das Fotometer auch für Feldmessungen bestens vorbereitet.



Eine Besonderheit, ist aber, dass man die Küvetten nicht abzudecken braucht, da das Fotometer über eine Elektronik verfügt, die das Tageslicht subtrahiert. Diese Elektronik ermöglicht eine zusätzliche Einsatzvariante für Demonstrationsexperimente: Der Fotoempfänger und weitere Leuchtdioden sind in die sogenannte Tauchsensorik eingebaut. Diese kann bei Experimenten in Bechergläser, Standzylinder oder Reagenzgläser getaucht werden. Dann arbeitet das Gerät als sogenanntes Tauchfotometer:

AK-LowCost-Fotometer



Arbeiten bei Tageslicht(schwankungen)

Normalerweise muss bei einer fotometrischen Messung der Lichtschacht gut abgedeckt werden. Dies ist beim AK LCFM04 nicht notwendig, weil es nach dem Chopper–Prinzip arbeitet, um das störende Tageslicht oder Kunstlicht mit seinen Schwankungen zu eliminieren.
Takt 1: Die Leuchtdiode wird angeschaltet und der Fototransistor misst die Summe von durchgehendem Licht und Tageslicht.
Takt 2: Die Leuchtdiode wird abgeschaltet und der Fototransistor misst nur noch das Tageslicht.
Nun wird elektronisch das Signal (Tageslicht) vom ersten Signal (Messlicht + Tageslicht) abgezogen und es bleibt nur das Messsignal übrig. Die Taktfrequenz können Sie übrigens selbst beobachten. Die Lösungen werden nicht mehr in die Blackbox "Fotometer", sondern das Fotometer in die Lösungen gestellt. Zusätzlich ermöglicht die Elektronik, den Einsatz des Tauchvorsatzes als Tropfenzähler. Mit dem Zählen der Tropfen ermöglicht das Fotometer Volumenbestimmungen z. B. bei Titrationen.

Die Lösungen werden nicht mehr in die Blackbox "Fotometer", sondern das Fotometer in die Lösungen gestellt.

AK-LowCost-Fotometer - Technische Daten

Handmessgerät

  • Mikroprozessor ATmega128 mit serieller Schnittstelle, vorbereitet für USB-Anschluss
  • Schacht für 10 x 10 Rechteckküvetten
  • Anschlussmöglichkeit für Tauchsensorik
  • LCD Anzeige für alle Funktionen und Messwerte
  • Farbauswahl im Fotometermenü
  • Automatischer Dunkelabgleich
  • Interner Datenspeicher: 100 Messdaten incl. Datum und Uhrzeit, 10 Kalibrierkurven vom PC editierbar
  • 5 LEDs: 470, 500, 535, 595 und 650 nm; auf Wunsch andere LEDs einsetzbar
  • RS232 - Kabel
  • Batteriebetrieb: 2 Mignon Zellen 1,5 V
  • Steckernetzteil
  • Handbuch

Weiterführende Informationen

Fotometrie in Schülerübungen

  • Messung von Transmission, Extinktion und Konzentration
  • Gehaltsbestimmungen der verschiedens-ten Substanzen z.B. Wasseranalysen
  • Kalibrierkurven im Fotometer mit dem Computer editierbar
  • Reaktionskinetische Messungen
  • Messung in Standard - Küvetten oder durch Tauchvorsatz direkt in der Probe
  • Tauchvorsatz zusätzlich als Tropfenzähler nutzbar zur Verfolgung von Titrationen
  • Feldmessung durch Batteriebetrieb und internen Datenspeicher

Tauchsensorik

  • Hand-Halterung mit Möglichkeit der Stativmontage
  • Foto-Sensor auf Glasstab
  • Leuchtdiode auf Glasstab steckbar. 4 weitere LEDs sind im Gehäuse untergebracht
  • offene Messstrecke ca. 1cm
  • Kabel und Stecker für o.g. Fotometer, Länge ca. 1 m

Bezugsquellen

ArtikelArtikel-NrHändlerPreis in EUR
AK LowCost LED-Fotometer, USB Anschluss Nachfolger: FM11FM04Hedinger-N/A-
Tropfenzähler/TauchvorsatztroptauchKAPPENBERG125.00
AK LowCost LED-Fotometer, USB AnschlussFM11Hedinger429.00

ALL-CHEM-MISST II
Das Chemiemultimeter All-Chem-Misst II ist bis heute unübertroffen in Handhabung und Einsatz im Chemieunterricht.
Hier finden Sie für den ACM gut dokumentierte, leicht verständliche und interessante Experimente.




  • Zur Gerätebeschreinung: ALL-CHEM-MISST II

  • All-Chem-Misst und Teacher's Helper (Digitalpakt)
    • Erläuterungen mit Klick

    Beschreibung



    Beschreibungen
    im
    PDF-Format
    Hier stehen in erster Linie Anleitungen (für LowCost-Experimente) zum Ausdrucken und / oder Verteilen an die Schüler

    Es finden sich auch Beschreibungen der theoretischen Grundlagen der Versuche

    Hier sind auch die PC-Apps und ihre Anwendungen beschrieben.
    Video



    Video
    vom AK-
    Experiment
    Hier findet ein Experimentiervideo aus der großen Sammlung des AK

    Es soll zeigen, wie einfach das Experiment durchzuführen ist.
    Aus diesem Grunde wurde besonders in der ersten Zeit wenig Wert auf die Qualität gelegt.

    Die Experimente sollen durchgeführt und nicht als Videos gezeigt werden.
    Beschreibung Selbstbau



    Beschreibung
    Selbstbau
    im
    PDF-Format
    Hier stehen Anleitungen zur Herstellung einfacher Experimentiergeräte
    (Es wird nur normales Werkzeug für Heimwerker benutzt.)

    Der große Gewinn:
    Man hat schon beim Bauen Freude und dann erst recht beim Experimentieren!

    Geeignet für Projekttage!
    Selbstbau Video


    Videos
    vom Selbstbau
    Hier finden sich Videos, die man als Vorlage für den

    Selbstbau von Experimentiergeräten

    benutzen kann - oder die auch nur als Anregung dienen.
    Fremd-Experiment-Video


    Videos
    von
    Fremd-
    experimenten
    Hier finden sich weitere Experimentiervideos,
    die aber nicht vom AK aufgenommen wurden.

    Sie stammen vielmehr aus dem Internet - hauptsächlich aus Datenschutzgründen von YouTube.

    Unterrichtsvideo


    Videos
    von und für Unterricht
    Hier finden sich Videos des AK
    für den Einsatz im Unterricht:

    - Deutung von Versuchsergebnissen
    - Visualisierungen auf Teilchenebene
    - Animierte Sequenzen
    - etc.

    Unterrichtsvideo Fremd


    externe
    Videos
    von und für Unterricht
    Hier finden sich weitere Videos
    für den Einsatz im Unterricht:

    - Deutung von Versuchsergebnissen
    - Visualisierungen auf Teilchenebene
    - Animierte Sequenzen
    - Rechenbeispiele
    - etc.

    von Youtube
    Beschreibung AK Analytik


    Beschreibungen
    für
    AK Analytik 11
    und folgende
    Hier findet man ausführliche Experimentieranleitungen
    für das aktuelle Windows-Standard-Programm für Messungen, Aus- wertungen und Simulationen

    AK Analytik 11

    Diese Anleitung gilt im Prinzip auch für die Nachfolgeversionen.

    Beschreibung Teacher's Helper


    Beschreibungen für
    Teachers Helper
    Versuche und Apps
    Der TH sendet über sein eigenes WLAN die Anwendersoftware, Mess- und Übungsdaten an den Lehrer und alle Schüler einer Klasse.

    Es ist keinerlei App-Installation notwendig!

    Alle iPads/Tablets können in der Chemie ohne Schulnetz miteinander kommunizieren.
    Beschreibung MA (und TH)


    Beschreibungen für MultiAdapter evtl. mit
    Teachers Helper
    Die MultiAdapter-Handmessgeräte mit Anzeige und eigenem WLAN sind besonders für Schülerübungen geeignet.

    Sie senden Daten und Messprogramm an die iPads der Schüler

    Die Auswertung kann dann per AK Analytik (Internet) oder einfach per Teacher's Helper erfolgen.
    Beschreibung MA Analytik


    Beschreibung für ältere MultiAdapter und dem Programm
    AK Analytik
    Die älteren MultiAdapter waren noch ohne Anzeige
    und ohne eigenes WLAN.

    Aus diesem Grunde mussten Sie durch eine geeignete Software ausgelesen werden.

    Das war AK Analytik 11
    Beschreibung AK 32


    partielle
    Beschreibungen
    für
    AK Analytik 32
    Hier findet man nicht nur komplette Experimentieranleitungen
    sondern auch Texte als Ergänzung des inzwischen in die Jahre gekommenen AK Analytik 32 für Windows

    Diese konnten früher von dem Programm geladen und ausgegeben werden.

    Beschreibung App (Internet)


    Beschreibung
    der AK App
    im Internet
    bzw. im Teacher's Helper

    Unter 'www.kappenberg.com/aklabor' sind eine Vielzahl von Apps zu allen Bereichen der Chemie bzw. Schul-Chemie abgelegt.

    Hier können Sie nachlesen, wie die jeweilige Apps bedient und optimal eingesetzt werden kann.
    Starten: App / Internet


    Start
    einer bestimmten
    App
    im Internet

    Hier kann die jeweilige
    Internet-App
    zu dem beschriebenen Thema
    direkt aufgerufen werden.
    Aufgaben


    Aufgaben zu den
    Videos im
    WORD-Format
    Hier kann man (zu fast allen Filmen) ein WORD-Dokument zum Bearbeiten herunterladen.

    Die Schüler können das Dokument auch zuHause bearbeiten und dann an den Lehrer per mail weitersenden.
    URL Aufrufen


    Aufruf bestimmter
    Internetseiten

    Hier kann die bestimmte Internet-Seite zu dem entsprechenden Thema direkt geöffnet werden.
    Experimente mit ALL-CHEM-MISST

    A00p6 - Rektifikation bzw. Destillation von Rotwein

    A00p6 - Rektifikation bzw. Destillation von Rotwein
    Inhalt-0
    In einer Destillationsapparatur aus AK SÜS- Teilen, in der im zweiten Versuch ein Hempel- Rohr eingesetzt wird, das in einem dritten Versuch mit Raschig- Ringen gefüllt wird, lässt sich die Problematik der Wasser- Alkohol- Trennung durch Destillation bzw. fraktionierte Destillation oder Rektifikation sehr schön erarbeiten. Dazu wird jeweils der Temperaturverlauf gemessen.

    Quelle
    Video: AK -5:06 min

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    AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Temperatur Aufgaben

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    Aufgaben

    A01d - Wasser: Dichteanomalie / 'Sprengeis'

    A01d - Wasser: Dichteanomalie / 'Sprengeis'
    Inhalt-1
    Die Veränderung der Dichte von Wasser bei Änderung der Temperatur lässt sich mit einfachen Mitteln messen. Dazu wird die Volumenänderung in Abhängigkeit von der Temperatur gemessen. Die Daten werden mit Microsoft EXCEL ausgewertet.

    Quelle
    AK - Video: Martin Geiger - 1:30 min

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    Experiment Lowcost Medizintechnik All Chem Misst Aufgaben

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    Aufgaben

    D03 - Bestimmung der Äquivalentleitfähigkeit von Säuren, Laugen und Salzlösungen

    D03 - Bestimmung der Äquivalentleitfähigkeit von Säuren, Laugen und Salzlösungen
    Inhalt-1
    Es wird eine Verdünnungsreihe der jeweiligen Salzlösung hergestellt und von dieser die elektrische Leitfähigkeit gemessen.

    Quelle
    AK

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    Experiment AK 32 All Chem Misst

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    D04 - Best. der Äquivalentleitfähigkeit und der Dissoziationskonstanten von Essigsäure

    D04 - Best. der Äquivalentleitfähigkeit und der Dissoziationskonstanten von Essigsäure
    Inhalt-1
    Die Versuchsdurchführung verläuft völlig analog zu Arbeitsblatt D03. Auf diesem ist auch schon eine Spalte für die Versuchsergebnisse dieses Arbeitsblattes vorgesehen. Die Auswertung geschieht hier allerdings unter Einbeziehung des Massen - Wirkungs - Gesetzes.

    Quelle
    AK

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    Experiment AK 32 All Chem Misst

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    D05 - Best. der Äquivalentleitf. und der Dissoziationskonstanten von Essigs. (Variante)

    D05 - Best. der Äquivalentleitf. und der Dissoziationskonstanten von Essigs. (Variante)
    Inhalt-1
    Essigsäure ist ein schwacher Elektrolyt. Die Leitfähigkeit bei sehr kleinen unterschiedlichen Verdünnungen wird gemessen und graphisch die Dissoziationskonstante bestimmt.

    Quelle
    AK

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    Experiment AK 32 All Chem Misst

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    D06 - Leitfähigkeit bei unterschiedlichen Verdünnungen von Essigsäure

    D06 - Leitfähigkeit bei unterschiedlichen Verdünnungen von Essigsäure
    Inhalt-1
    Es wird eine Verdünnungsreihe von Essigsäure hergestellt und von dieser die elektrische Leitfähigkeit gemessen.

    Quelle
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    Experiment Multiadapter TH AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH

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    D07 - Konduktometrische Titration von Bariumhydroxid - Lsg. mit Salzsäure

    D07 - Konduktometrische Titration von Bariumhydroxid - Lsg. mit Salzsäure
    Inhalt-1
    Die Reaktion muss wie eine normale Neutralisation betrachtet werden.

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    Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH

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    D08 - Bestimmung und Beurteilung der Leitfähigkeit von Wasserproben

    D08 - Bestimmung und Beurteilung der Leitfähigkeit von Wasserproben
    Inhalt-1
    Der Stromtransport in Lösungen geschieht ausschließlich durch Ionen. Mit der Messung der elektrischen Leitfähigkeit bei Wässern werden alle dissoziierten Stoffe erfasst. Sie ist ein sogenannter Summenparameter und gibt Aufschluss über den Elektrolytgehalt.

    Quelle
    AK

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    Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Leitfaehigkeit

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    D09 - Konduktometrische Titration von Chlorid - Lösung mit Silbernitrat - Lösung

    D09 - Konduktometrische Titration von Chlorid - Lösung mit Silbernitrat - Lösung
    Inhalt-1
    Im vorliegenden Fall handelt es sich um eine Fällungsreaktion. Die Chlorid - Ionen werden durch Zugabe von Silbernitratlösung als Silberchlorid ausgefällt. Die Änderung der elektrischen Leitfähigkeit wird gemessen.

    Quelle
    AK

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    Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH

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    D10 - Konduktometrische Titration von Salzsäure mit Natronlauge

    D10 - Konduktometrische Titration von Salzsäure mit Natronlauge
    Inhalt-1
    Da sich bei der Neutralisation die Leitfähigkeit ändert, kann man die Titration auch konduktometrisch verfolgen. Die Qualität der Endpunkterkennung soll anhand der Neutralisation von Reaktionspartnern unterschiedlicher Konzentration beurteilt werden.

    Quelle
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    Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Strom Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH

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    D11 - Konduktometrische Titration von Essigsäure mit Natronlauge

    D11 - Konduktometrische Titration von Essigsäure mit Natronlauge
    Inhalt-1
    Da sich bei der Neutralisation die Leitfähigkeit ändert, kann man die Titration auch konduktometrisch verfolgen. Die Qualität der Endpunkterkennung soll anhand der Neutralisation von Reaktionspartnern unterschiedlicher Konzentration beurteilt werden.

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    AK

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    Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH

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    D12 - Konduktometrische Titration eines Gemisches von Salz- /Essigsäure mit Natronlauge

    D12 - Konduktometrische Titration eines Gemisches von Salz- /Essigsäure mit Natronlauge
    Inhalt-1
    Da sich bei der Neutralisation die Leitfähigkeit ändert, kann man auch die Titration eines Gemisches aus starker und schwacher Säure konduktometrisch verfolgen.

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    Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH

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    D13 - Konduktometrische Titration von Phosphorsäure mit Natronlauge

    D13 - Konduktometrische Titration von Phosphorsäure mit Natronlauge
    Inhalt-1
    Da sich bei der Neutralisation die Leitfähigkeit ändert, kann man die Titration auch konduktometrisch verfolgen. Die Phosphorsäure mit ihren unterschiedlichen Protolysestufen eignet sich recht gut zum Studium des unterschiedlichen Verhaltens der Ionen.

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    AK

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    Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH

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    D14 - Konduktometrische Titration von Ammoniak - Lösung mit Essigsäure

    D14 - Konduktometrische Titration von Ammoniak - Lösung mit Essigsäure
    Inhalt-1
    Hier soll die Änderung der Leitfähigkeit bei der Titration zweier schwacher Elektrolyte verfolgt werden.

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    Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH

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    D15 - Konduktom. Titration von Bariumhydroxid - Lsg. mit Schwefelsäure

    D15 - Konduktom. Titration von Bariumhydroxid - Lsg. mit Schwefelsäure
    Inhalt-1
    Neben der normalen Neutralisation muss im Fall der Schwefelsäure auch die Ausfällung der Barium- bzw. Sulfat - Ionen betrachtet werden.

    Quelle
    AK

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    Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH

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    D16 - Umsetzung von Magnesium mit Salzsäure

    D16 - Umsetzung von Magnesium mit Salzsäure
    Inhalt-1
    Bei der Reaktion von Magnesium mit Salzsäure werden Oxonium - Ionen verbraucht. Neben der Messung des pH - Wertes und des Volumens des entstehenden Wasserstoffs bietet sich eine Verfolgung der Reaktion über eine Leitfähigkeitsmessung an.

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    AK

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    Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH

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    D17 - Verseifung von Ethansäureethylester

    D17 - Verseifung von Ethansäureethylester
    Inhalt-1
    Bei der alkalischen Verseifung von Ethansäureethylester werden Hydroxid - Ionen durch Acetat - Ionen ersetzt. Daher kann die Reaktion mit Hilfe der Leitfähigkeitsmessung verfolgt werden.

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    AK

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    Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH

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    D18 - Harnstoffspaltung durch Urease

    D18 - Harnstoffspaltung durch Urease
    Inhalt-1
    Bei der Spaltung von Harnstoff durch Urease entstehen Kohlenstoffdioxid und Ammoniak, wobei insbesondere letzteres mit Wasser leicht zu Ammonium - und Hydroxid - Ionen reagiert. Daher bietet sich eine Verfolgung der Reaktion über eine Leitfähigkeitsmessung an.

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    AK

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    Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH

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    D19 - Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan

    D19 - Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan
    Inhalt-1
    Die Hydrolyse von tert. Butylchlorid in wässriger Lösung kann mit Hilfe der Leitfähigkeitsmessung verfolgt werden, da dabei Oxonium - und Chlorid - Ionen entstehen. Der Versuch wird über einen gewissen Zeitraum gemessen und die Daten unter reaktionskinetischen Gesichtspunkten ausgewertet.

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    Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH

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    D20 - Temperaturabhängigkeit der Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan

    D20 - Temperaturabhängigkeit der Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan
    Inhalt-1
    Die Hydrolyse von tert.-Butylchlorid in wässriger Lösung kann mit Hilfe der Leitfähigkeitsmessung verfolgt werden, da dabei Hydroxonium - und Chlorid - Ionen entstehen. Der Versuch wird mehrfach, wie Versuch D19, nur bei verschiedenen Temperaturen durchgeführt und die Daten unter reaktionskinetischen und energetischen Gesichtspunkten ausgewertet.

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    Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH

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    D21 - Lösungsmittelabhängigkeit der Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan

    D21 - Lösungsmittelabhängigkeit der Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan
    Inhalt-1
    Die Hydrolyse von tert.- Butylchlorid in wässriger Lösung kann mit Hilfe der Leitfähigkeitsmessung verfolgt werden, da dabei Oxonium- und Chlorid- Ionen entstehen. Der Versuch wird mehrfach, wie Versuch D19, mit unterschiedlichen Lösungsmittelgemischen durchgeführt und die Daten unter reaktionskinetischen Gesichtspunkten ausgewertet, um Aufschluss über den Reaktions-mechanismus zu erhalten.

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    Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit TH

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    D22 - MWG: I.Verseifung und II Veresterung von Methansäure

    D22 - MWG: I.Verseifung und II Veresterung von Methansäure
    Inhalt-1
    In zwei separaten Ansätzen wird die Verseifung von Ameisensäuremethylester bzw. die Veresterung von Ameisensäure mit Methanol mit Hilfe der Leitfähigkeitsmessung verfolgt.

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    AK

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    Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH

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    D23 - Quantitative Bestimmung des Chlorid - Gehaltes in Blut - Serum

    D23 - Quantitative Bestimmung des Chlorid - Gehaltes in Blut - Serum
    Inhalt-1
    Der Chlorid - Gehalt im Serum wird durch Titration nach MOHR bestimmt. Dabei wird Silbernitrat aus einer Bürette in ein mit Kaliumchromat (Indikator) versetztes Serumfiltrat getropft. Solange Chlorid - Ionen im Serum vorhanden sind, fällt ein Niederschlag von Silberchlorid aus. Gleichzeitig reagieren die Chromat - Ionen mit den Silberionen zu rotbraunem Silberchromat, das jedoch erst bei einer sehr kleinen Chlorid - Konzentration ausfällt, da es leichter löslich ist als Silberchlorid. Bei der Titration wird die Änderung der Leitfähigkeit verfolgt.

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    AK

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    Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH

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    E01 - Zellspannung und Konzentration bei Silber- und Kupferlösungen

    E01 - Zellspannung und Konzentration bei Silber- und Kupferlösungen
    Inhalt-1
    Es wird eine Konzentrationskette erstellt, wobei in einer Halbzelle, die das Bezugs - Element darstellt, die Konzentration an Ionen konstant bleibt und in der anderen die Ag+- bzw. Cu2+- Konzentration nacheinander erniedrigt wird.

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    Experiment AK Analytik 11 All Chem Misst Lowcost Potential Multiadapter

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    E02 - Bestimmung der Konzentration von Silberionen

    E02 - Bestimmung der Konzentration von Silberionen
    Inhalt-1
    Aus der Tatsache, dass die Silberionenkonzentration durch unterschiedliche Löslichkeitsprodukte und Komplexdissoziationskonstanten kontrolliert wird, lässt sich eine sehr schöne Versuchsreihe konzipieren.

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    Experiment AK 32 All Chem Misst Lowcost Potential Teachers Helper Multiadapter TH

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    E03 - Laden und Entladen eines Bleiakkus

    E03 - Laden und Entladen eines Bleiakkus
    Inhalt-1
    Die Spannungsverhältnisse beim Laden bzw. Entladen eines Bleiakkus, der meist benutzten wieder aufladbaren Batterie, soll untersucht werden.

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    Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Potential Multiadapter

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    E04 - Bestimmung des Chlorid-, Bromid- und Iodid- Gehaltes einer Lösung

    E04 - Bestimmung des Chlorid-, Bromid- und Iodid- Gehaltes einer Lösung
    Inhalt-1
    Die Halogenidlösung wird mit Silbernitratlösung titriert. Die Titration wird dabei potentiometrisch verfolgt. Es kommt zur Bildung schwerlöslicher Silberhalogenide, die mit ihrem Löslichkeitsprodukt die Silberionenkonzentration kontrollieren.

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    Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Potential Teachers Helper Multiadapter TH

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    E05 - Bestimmung des Gehaltes einer Iod- Lösung mit Natriumthiosulfat - Lösung

    E05 - Bestimmung des Gehaltes einer Iod- Lösung mit Natriumthiosulfat - Lösung
    Inhalt-1
    Die Probe der Iod-Lösung wird mit Natrimthiosulfatlösung (c= 0,1 mol/L) titriert und potentiometrisch verfolgt. Es kommt zu einem Reaktionsgleichgewicht, dessen Gleichgewichtskonstante es zu berechnen gilt.

    Quelle
    AK

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    E06 - Verfolgung einer oszillierenden Reaktion

    E06 - Verfolgung einer oszillierenden Reaktion
    Inhalt-1
    Oszillierende Reaktionen lassen sich nicht nur als faszinierende Farbenspiele beobachten. Bei der Belousov - Zabotinsky- Reaktion lässt sich auch die Potentialänderung mit dem "chemischen Oszilloskop" gut verfolgen.

    Quelle
    AK

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    F01 - Allgemeine Anleitung zur Kalibrierung von pH-Messgeräten (Ur-ALL-CHEM-MISST)

    F01 - Allgemeine Anleitung zur Kalibrierung von pH-Messgeräten (Ur-ALL-CHEM-MISST)
    Inhalt-1
    Hinweise zur Kalibrierung unterschiedlicher pH-Messgeräte (insbesondere All-Chem-Misst).

    Quelle
    AK

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    F02 - pH-Wert-Messungen in Lösungen (mit Kalibrierung)

    F02 - pH-Wert-Messungen in Lösungen (mit Kalibrierung)
    Inhalt-1
    Mit dem ALL-CHEM-MISST II ist es besonders einfach, pH-Werte zu messen. Die Werte können auf sehr großen Anzeigen oder einem Beamer dargestellt werden. Natürlich ist auch die Messwertübertragung zum Rechner möglich.
    Besonderheit: Die lästige, aber bei pH-Elektroden notwendige Kalibrierung ist ganz einfach, weil jeder Schritt auf dem Touchscreen vorgegeben wird.

    Quelle
    AK

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    F03 - Titration von Salzsäure mit Natronlauge

    F03 - Titration von Salzsäure mit Natronlauge
    Inhalt-1
    Da sich bei der Neutralisation der pH- Wert ändert, kann man die Titration potentiometrisch verfolgen.

    Quelle
    AK

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    F04 - Titration von Essigsäure mit Natronlauge (mit pKs-Wert-Bestimmung)

    F04 - Titration von Essigsäure mit Natronlauge (mit pKs-Wert-Bestimmung)
    Inhalt-1
    Essigsäure wird mit Natronlauge titriert. Durch Ermittlung des Äquivalenzpunktes lässt sich der Gehalt der Säure berechnen, durch Ermittlung des Halbäquivalenzpunktes der entsprechende pKs- Wert.

    Quelle
    AK

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    F04a - Titration von Speiseessig mit Natronlauge

    F04a - Titration von Speiseessig mit Natronlauge
    Inhalt-1
    Speiseessig wird mit Natronlauge titriert. Er muss mindestens 5% Essigsäure enthalten.

    Quelle
    AK

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    F05 - Titration eines Gemisches von Salz-/Essigsäure mit Natronlauge

    F05 - Titration eines Gemisches von Salz-/Essigsäure mit Natronlauge
    Inhalt-1
    Das Gemisch aus Salz- und Essigsäure wird mit Natronlauge titriert. Durch Ermittlung der Äquivalenzpunkte lässt sich der Gehalt der beiden Säuren berechnen.

    Quelle
    AK

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    F06 - Titration von Phosphorsäure mit Natronlauge

    F06 - Titration von Phosphorsäure mit Natronlauge
    Inhalt-1
    Phosphorsäure wird mit Natronlauge titriert. Durch Ermittlung eines Äquivalenzpunktes lässt sich der Gehalt der Säure berechnen, durch Ermittlung der Halbäquivalenzpunkte die pKs- Werte.

    Quelle
    AK

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    F07 - Titration von Malonsäure mit Natronlauge

    F07 - Titration von Malonsäure mit Natronlauge
    Inhalt-1
    Malonsäure, als Vertreter einer dreibasigen Säure, wird hier stellvertretend vorgestellt.

    Quelle
    AK

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    F07a - Titration von Histidindihydrochlorid mit Natronlauge

    F07a - Titration von Histidindihydrochlorid mit Natronlauge
    Inhalt-1
    Histidin, als Vetreter einer dreibasigen Säure, wird hier stellvertretend vorgestellt.

    Quelle
    AK

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    F08 - Titration von Glycin mit Natronlauge und Salzsäure

    F08 - Titration von Glycin mit Natronlauge und Salzsäure
    Inhalt-1
    Die Aminosäure Glycin wird mit Natronlauge titriert. Durch Ermittlung des Äquivalenzpunktes lässt sich der Gehalt der Säure berechnen, durch Ermittlung des Halbäquivalenzpunktes der entsprechende pKs- Wert II. Durch eine weitere Titration mit Salzsäure kann auch der pKs-Wert I ermittelt werden.

    Quelle
    AK

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    F09 - Titration von Ammoniak-Lösung mit Essigsäure

    F09 - Titration von Ammoniak-Lösung mit Essigsäure
    Inhalt-1
    Essigsäure wird mit Ammoniak- Lösung titriert. Es handelt sich hierbei um die Reaktion einer schwachen Säure mit einer schwachen Base. Durch Ermittlung des Äquivalenzpunktes lässt sich der Gehalt der Säure berechnen, durch Ermittlung des Halbäquivalenzpunktes der entsprechende pKs- Wert.

    Quelle
    AK

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    F10 - Titration von Mineralwässern und COLA-Getränken

    F10 - Titration von Mineralwässern und COLA-Getränken
    Inhalt-1
    Zum Nachweis von Kohlensäure werden Mineralwasser zum einen direkt, zum anderen nach einem etwa 15 minütigem Verkochen mit Natronlauge titriert und dabei der pH-Wert gemessen.

    Quelle
    AK

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    F10a - Titration von COLA-Getränken

    F10a - Titration von COLA-Getränken
    Inhalt-1
    Zum Nachweis von Kohlensäure bzw. Phosphorsäure werden COLA- Getränke zum einen direkt, zum anderen nach einem etwa 15 minütigem Verkochen mit Natronlauge titriert und dabei der pH-Wert gemessen.

    Quelle
    AK

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    F11 - Bestimmung von Ameisensäure in einem Kalklöser

    F11 - Bestimmung von Ameisensäure in einem Kalklöser
    Inhalt-1
    Im Handel erhältlicher Kalklöser wird mit Natronlauge titriert. Der Gehalt wird bestimmt und die vorhandene Säure aufgrund des pKs-Wertes als Ameisensäure identifiziert.

    Quelle
    AK

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    F12 - Hydrolyse von 2- Chlor -2- Methylpropan

    F12 - Hydrolyse von 2- Chlor -2- Methylpropan
    Inhalt-1
    Die Hydrolyse von tert. Butylchlorid in wässriger Lösung kann mit Hilfe der pH - Wert - Messung verfolgt werden, da dabei Oxoniumionen entstehen. Der Versuch wird über einen Zeitraum vermessen und die Daten unter reaktionskinetischen Gesichtspunkten ausgewertet.

    Quelle
    AK

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    G01 - Bestimmung des Wasserwertes eines Kalorimeters

    G01 - Bestimmung des Wasserwertes eines Kalorimeters
    Inhalt-1
    Die Temperaturänderung beim Zusammengeben zweier Wassermengen mit unterschiedlicher Temperatur wird gemessen und so der Wasserwert, ein Eichwert für das Kalorimeter ermittelt.

    Quelle
    AK

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    G02 - Bestimmung der Lösungswärme von Salzen (Kupfersulfat, Kaliumchlorid)

    G02 - Bestimmung der Lösungswärme von Salzen (Kupfersulfat, Kaliumchlorid)
    Inhalt-1
    Eine Salzportion wird im Kalorimeter gelöst und die dabei entstehende Wärmemenge berechnet. Nimmt man wasserfreies Kupfersulfat und blaues Kupfersulfat, so lässt sich nach dem Satz von Hess die Hydratationswärme berechnen.

    Quelle
    AK

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    G03 - Bestimmung der molaren und spezifischen Schmelzwärme von Eis

    G03 - Bestimmung der molaren und spezifischen Schmelzwärme von Eis
    Inhalt-1
    Die Temperaturerniedrigung beim Schmelzen von Eis wird im Kalorimeter gemessen und die zugehörige Enthalpieänderung berechnet.

    Quelle
    AK

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    G04 - Bestimmung der Mischungswärme von Wasser - Methanol

    G04 - Bestimmung der Mischungswärme von Wasser - Methanol
    Inhalt-1
    Die Temperaturerhöhung bei der Mischung von Wasser mit Methanol wird im Kalorimeter gemessen und die zugehörige Enthalpieänderung berechnet. Da die Dauer des Versuchs recht kurz ist, kann er mit unterschiedlichen Mischungsverhältnissen wiederholt werden.

    Quelle
    AK

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    G05 - Schmelzen / Abkühlen von Natriumthiosulfat

    G05 - Schmelzen / Abkühlen von Natriumthiosulfat
    Inhalt-1
    Im folgenden Versuch soll untersucht werden, wie sich die Temperatur beim Erhitzen und Abkühlen von festem Natriumthiosulfat bzw. dessen Schmelze ändert.

    Quelle
    AK + Video - 10:29 min

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    G06 - Bestimmung der Neutralisationsenthalpie

    G06 - Bestimmung der Neutralisationsenthalpie
    Inhalt-1
    Da die Neutralisation eine exotherme Reaktion ist, lässt sich die Neutralisationswärme auch bei Reaktionen unterschiedlich starker bzw. konzentrierter Säuren bestimmen.

    Quelle
    AK +Video - 5:07 min

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    G07 - Bestimmung der Bildungswärme von Eisensulfid

    G07 - Bestimmung der Bildungswärme von Eisensulfid
    Inhalt-1
    Eisen reagiert mit Schwefel exotherm. Die Bildungsenthalpie lässt sich in einem einfachen Kalorimeter bestimmen.

    Quelle
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    G08 - Bestimmung der Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion (Kupferionen - Zink)

    G08 - Bestimmung der Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion (Kupferionen - Zink)
    Inhalt-1
    Die Wärmemenge, die entsteht, wenn man einen Überschuss von Zink auf eine Kupfersalzlösung einwirken lässt, wird gemessen.

    Quelle
    AK

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    G09 - Verbrennungswärmen einiger Alkohole

    G09 - Verbrennungswärmen einiger Alkohole
    Inhalt-1
    In einem einfachen Becherglaskalorimeter wird soviel Alkohol verbrannt, bis die Wassertemperatur um einen gewissen Betrag gestiegen ist. Auf gleiche Weise wird das Kalorimeter mit einem Alkohol bekannter Verbrennungsenthalpie geeicht. Der Versuch lässt sich auch ohne Computer durchführen, dieser dient hier zur Großanzeige der Temperatur.

    Quelle
    AK

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    Experiment AK Analytik 11 AK 32 Lowcost Medizintechnik All Chem Misst Lowcost Temperatur Teachers Helper Multiadapter TH

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    G10 - Bestimmung des Brenwertes von brennbaren Lebensmitteln

    G10 - Bestimmung des Brenwertes von brennbaren Lebensmitteln
    Inhalt-1
    Die Bestimmung vom Brennwert (bzw. Heizwert) von brennbaren Lebensmitteln z.B. Popcorn.

    Quelle
    DieMaus - 7:29 min

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    G11 - Bestimmung der Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion (Kupferionen - Eisen)

    G11 - Bestimmung der Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion (Kupferionen - Eisen)
    Inhalt-1
    Die Wärmemenge, die entsteht, wenn man einen Überschuss von Eisen auf eine Kupfersalzlösung einwirken lässt, wird gemessen.

    Quelle
    AK

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    Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Temperatur Teachers Helper Multiadapter TH

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    G12 - Bestimmung der Kondensationswärme von Wasser

    G12 - Bestimmung der Kondensationswärme von Wasser
    Inhalt-1
    Wasserdampf wird in das Kalorimeter geleitet, die entsprechende Temperaturerhöhung gemessen und die zugehörige Enthalpieänderung berechnet.

    Quelle
    AK

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    Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Temperatur Teachers Helper Multiadapter TH

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    G13 - Druckverflüssigung - Kühlschrank

    G13 - Druckverflüssigung - Kühlschrank
    Inhalt-1
    Mit Hilfe einer angebohrten Schnellschraubzwinge wird Feuerzeuggas in einer Spritze komprimiert und wieder expandiert. Dabei wird die Temperatur gemessen.

    Quelle
    AK + Video - 2:32 min

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    Experiment Experiment Video AK Analytik 11 AK 32 Lowcost Medizintechnik All Chem Misst Teachers Helper Aufgaben Multiadapter TH Selbstbau

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    G14 - Rektifikation bzw. fraktionierte Destillation von Rotwein

    G14 - Rektifikation bzw. fraktionierte Destillation von Rotwein
    Inhalt-1
    In einer Destillationsapparatur aus AK SÜS- Teilen, in der im zweiten Versuch ein Hempel- Rohr eingesetzt wird, das in einem dritten Versuch mit Raschig- Ringen gefüllt wird, lässt sich die Problematik der Wasser- Alkohol- Trennung durch Destillation bzw. Rektifikation sehr schön erarbeiten. Dazu wird jeweils der Temperaturverlauf gemessen.

    Quelle
    AK + Video - 5:04 min

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    G15 - Thermometrische Titration von Salzsäure mit Natronlauge

    G15 - Thermometrische Titration von Salzsäure mit Natronlauge
    Inhalt-1
    Da die Neutralisation eine exotherme Reaktion ist, kann man die Titration auch thermometrisch verfolgen. Die Qualität der Endpunkterkennung soll anhand der Neutralisation von Reaktionspartnern unterschiedlicher Konzentration beurteilt werden.

    Quelle
    AK

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    G16 - Verhalten von Wasser beim Erhitzen

    G16 - Verhalten von Wasser beim Erhitzen
    Inhalt-1
    Eis wird auf einem beheizbaren Magnetrührer im Becherglas erhitzt und dabei die Temperatur gemessen.

    Quelle
    AK + Video - 28:54 min

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    G17 - Entzündungstemperatur eines Streichholzes

    G17 - Entzündungstemperatur eines Streichholzes
    Inhalt-1
    In einem Kolben wird die Luft solange erhitzt, bis ein Streichholz sich selbst entzündet.
    Wiederholung des Versuches mit Papier und Holz.

    Quelle
    AK + Video - 2:55 min

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    K06 - GC Trennung von Leichtbenzin

    K06 - GC Trennung von Leichtbenzin
    Inhalt-1
    Der TECHNOCHEM ist wohl der in den deutschen Schulen verbreitetste Gaschromatograph. Natürlich läßt sich nach vorheriger Anpassung die Trennung auch mit anderen Gaschromatographen, auch mit dem Modellchromatographen von K04, aufnehmen.

    Quelle
    AK

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    K07 - GC Bromierung von Ethen und Trennung der Produkte

    K07 - GC Bromierung von Ethen und Trennung der Produkte
    Inhalt-1
    Durch Bromierung lässt sich aus Ethen Dibromethan herstellen. Bromiert man allerdings Ethen in einer konzentrierten Kochsalzlösung, so lässt sich auch Bromchlorethan herstellen. Dieser Versuch soll die Leistungsfähigkeit der Gaschromatografie zeigen. Die Trennung der Reaktionsprodukte gelingt sowohl mit dem Chromatografen von Blatt K04 als auch mit dem von Arbeitsblatt K05. Entsprechend ist die jeweilige Geräteliste bzw. der Versuchsaufbau zu wählen.

    Quelle
    AK

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    K08 - GC Quantitative Alkoholbestimmung in Spirituosen und Kosmetika

    K08 - GC Quantitative Alkoholbestimmung in Spirituosen und Kosmetika
    Inhalt-1
    Nach Bestimmung der Response - Faktoren lassen sich die Alkoholgehalte in Spirituosen und kosmetischen Wässerchen „halbquantitativ“ bestimmmen.

    Quelle
    AK

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    N01 - U-I: Aufnahme einer Strom- Spannungskurve einer Glühbirne

    N01 - U-I: Aufnahme einer Strom- Spannungskurve einer Glühbirne
    Inhalt-1
    In dieser Vorübung (Variante zu Arbeitsblatt D01) wird eine elektrische Schaltung zur Messung von Spannung und Stromstärke beim Betrieb eines Lämpchens aufgebaut und betrieben. Dabei werden die Messmethoden, Schaltungsaufbauten und Zusammenhänge zwischen Spannung, Stromstärke, Widerstand, Leitwert und Leistung für spätere chemische Untersuchungen eingeübt.Zur Messung der elektrischen Leitfähigkeit von Lösungen wird das Lämpchen später gegen einen Leitfähigkeitsprüfer ausgetauscht und mit einer konstanten Wechselspannung betrieben.

    Quelle
    AK

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    N01a - U-I Elektrolyse - Aufnahme einer Strom- Spannungskurve-Salzsäure

    N01a - U-I Elektrolyse - Aufnahme einer Strom- Spannungskurve-Salzsäure
    Inhalt-1
    Salzsäure wird zwischen zwei Platinelektroden elektrolysiert. Dabei wird mit U = 0 V beginnend die Elektrolysierspannung ständig erhöht und die zugehörige Stromstärke gemessen. Die Zersetzungsspannung wird ´grafisch´ ermittelt.

    Quelle
    AK

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    N01b - U-I Elektrolyse - Aufnahme einer Strom- Spannungskurve-Schwefelsäure

    N01b - U-I Elektrolyse - Aufnahme einer Strom- Spannungskurve-Schwefelsäure
    Inhalt-1
    Schwefelsäure wird zwischen zwei Platinelektroden elektrolysiert. Dabei wird mit U = 0 V beginnend die Elektrolysierspannung ständig erhöht und die zugehörige Stromstärke gemessen. Die Zersetzungsspannung wird ´grafisch´ ermittelt.

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    N01c - U-I: Wasserlektrolyse ohne Pfusch (Elektrolyseur-Kennlinie)

    N01c - U-I: Wasserlektrolyse ohne Pfusch (Elektrolyseur-Kennlinie)
    Inhalt-1
    Destilliertes Wasser wird wie bei Arbeitsblatt M01C ohne Zusätze, wie Schwefelsäure (Arbeitsblatt M01A), in einer reversiblen Brennstoffzelle bzw. in einem käuflichen Elektrolyseur in die Elemente zerlegt (Arbe. Dabei wird mit U = 0 V beginnend die Elektrolysierspannung ständig erhöht und die zugehörige Stromstärke gemessen. Die im Strom-Spannungs-Diagramm entstehende "Kennlinie" kann diskutiert werden. Ebenso kann die Leistung des Elektrolyseurs in Abhängigkeit von der Spannung ermittelt werden.

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    N01d - U-I: Kennlinie einer Brennstoffzelle

    N01d - U-I: Kennlinie einer Brennstoffzelle
    Inhalt-1
    Die Spannung einer Brennstoffzelle soll bei unterschiedlicher Belastung (unterschiedliche Lastwiderstände) untersucht werden. Bei der Kennlinie der Brennstoffzelle sind im Gegensatz zum Elektrolyseur U und I vertauscht.

    Quelle
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    N01e - U-I: Kennlinie eines Solarmoduls

    N01e - U-I: Kennlinie eines Solarmoduls
    Inhalt-1
    Es soll ermittelt werden, wie bei einem Solarmodul Strom und Spannung voneinander abhängen.

    Quelle
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    N01f - U-I: Der didaktische Wunderakku im Einsatz

    N01f - U-I: Der didaktische Wunderakku im Einsatz
    Inhalt-1
    Hier werden bei dem schönen Versuch vom Arbeitsblatt N03A (Zinkiodidakku) Spannung und Strom gemessen, um die Deutungen zu vertiefen.

    Quelle
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    N02a - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - Tastendruck

    N02a - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - Tastendruck
    Inhalt-1
    Da sich bei der Neutralisation die Leitfähigkeit und der pH-Wert ändern, kann man die Titration sowohl konduktometrisch wie auch potentiometrisch verfolgen. Mit dem ALL-CHEM-MISST hat man die Möglichkeit, Leitfähigkeit und pH-Wert gleichzeitig aufzunehmen. Die Messwertaufnahme erfolgt über Tastendruck.

    Quelle
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    N02b - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - Gleichlaufbürette

    N02b - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - Gleichlaufbürette
    Inhalt-1
    Hier wird gezeigt, wie man mit dem ALL-CHEM-MISST/AK-Analytik32.NET auch (Mehrkanal-)Titrationen durchführen kann. Die Lauge wird mit Hilfe einer AK-Gleichlaufbürette zugegeben und die Titration so automatisiert. Natürlich sind in analoger Weise auch Einkanalmessungen für pH, LF T oder U möglich.

    Quelle
    AK

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    N02c - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - AK-Motorbürette

    N02c - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - AK-Motorbürette
    Inhalt-1
    Hier soll beispielhaft gezeigt werden, wie man mit der Kombination ALL-CHEM-MISST / AK-Analytik32.NET auch (Mehrkanal-)Titrationen durchführen kann. Die Lauge wird mit Hilfe einer AK-Motorbürette zugegeben und die Titration so automatisiert. Natürlich sind in analoger Weise auch Einkanalmessungen für pH, LF T oder U möglich.

    Quelle
    AK

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    N02d - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - Motorkolbenbürette (T80)

    N02d - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - Motorkolbenbürette (T80)
    Inhalt-1
    Hier soll beispielhaft gezeigt werden, wie man mit der Kombination ALL-CHEM-MISST / AK-Analytik32.NET auch (Mehrkanal-)Titrationen durchführen kann. Die Lauge wird mit Hilfe der Schott- Motorkolbenbürette T80 zugegeben und die Titration so automatisiert. Natürlich sind in analoger Weise auch Einkanalmessungen für pH, LF T oder U möglich.

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    N02e - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - Waagenbürette

    N02e - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - Waagenbürette
    Inhalt-1
    Hier soll beispielhaft gezeigt werden, wie man mit der Kombination ALL-CHEM-MISST / AK-Analytik32.NET auch (Mehrkanal-)Titrationen durchführen kann. Die Lauge wird mit Hilfe einer AK-Waagenbürette zugegeben und die Titration so automatisiert. Natürlich sind in analoger Weise auch Einkanalmessungen für pH, LF T oder U möglich. .

    Quelle
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    N02f - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - AK-FM04 (Tropfenzähler)

    N02f - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - AK-FM04 (Tropfenzähler)
    Inhalt-1
    Hier soll beispielhaft gezeigt werden, wie man mit der Kombination ALL-CHEM-MISST / AK-Analytik32.NET auch (Mehrkanal-)Titrationen durchführen kann. Die Lauge wird mit Hilfe einer Bürette zugegeben, mit dem AK-Tropfenzähler gemessen und die Titration so automatisiert. Natürlich sind in analoger Weise auch Einkanalmessungen für pH, LF T oder U möglich.

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    N03 - m-T: Verdunsten von Ether und anderen niedrig siedenden Flüssigkeiten

    N03 - m-T: Verdunsten von Ether und anderen niedrig siedenden Flüssigkeiten
    Inhalt-1
    Ein Wattebausch wird mit einer Flüssigkeit getränkt.. Die verdunstende Flüssigkeit führt zu einem Massenverlust und einer Temperaturänderung. Beide Größen werden über eine bestimmte Zeit verfolgt.

    Quelle
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    N04a - LF-T: Temperaturabhängigkeit der elktr. Leitfähigkeit bei Salzsäure

    N04a - LF-T: Temperaturabhängigkeit der elktr. Leitfähigkeit bei Salzsäure
    Inhalt-1
    Hier soll die Leitfähigkeit (ohne Temperaturkompensation) bei einem starken Elektrolyten in Abhängigkeit von der Temperatur verfolgt werden.

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    N04b - LF-T: Temperaturabhängigkeit der elktr. Leitfähigkeit bei Essigsäure

    N04b - LF-T: Temperaturabhängigkeit der elktr. Leitfähigkeit bei Essigsäure
    Inhalt-1
    Hier soll die Leitfähigkeit (ohne Temperaturkompensation) bei einem schwachen Elektrolyten in Abhängigkeit von der Temperatur verfolgt werden.

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    N05 - T-T: Schmelzen / Abkühlen von Natriumthiosulfat

    N05 - T-T: Schmelzen / Abkühlen von Natriumthiosulfat
    Inhalt-1
    Die Temperaturänderung beim Schmelzen von Natriumthiosulfat bzw. beim Auskristallisieren der unterkühlten Schmelze wird gemessen und mit dem Temperaturverhalten von Wasser verglichen. Die Begriffe Schmelztemperatur, Schmelzwärme, Kristallisationspunkt, Kristallisationswärme und unterkühlte Schmelze können erläutert werden. Praktische Anwendungen: „Wärmekissen“, Schutz der Baumblüte bei Frost.

    Quelle
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    N06 - T-T: Modellversuch zum Treibhauseffekt

    N06 - T-T: Modellversuch zum Treibhauseffekt
    Inhalt-1
    Die Temperaturänderung bei der Beleuchtung zweier Bechergläser, die zum Teil mit Tonpapier ausgekleidet sind und einmal Luft, zum anderen Kohlenstoffdioxid enthalten, soll über eine gewisse Zeit verfolgt werden. Dabei heizt sich das Becherglas mit Kohlenstoffdioxid schneller auf. Der Effekt wird verstärkt, wenn man den Deckel wegläßt. Das Modell ist dann wegen der unterschiedlichen Konvektionen bzw. Dichteverhältnisse nicht mehr korrekt!

    Quelle
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    N07 - T-T: Modellversuch zur Bergmannschen Regel

    N07 - T-T: Modellversuch zur Bergmannschen Regel
    Inhalt-1
    Die Temperaturänderung zweier mit heißem Wasser gefüllter unterschiedlich großer Kolben soll über eine gewisse Zeit verfolgt werden.

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    N10 - Gaskonzentrationen beim Brennen einer Kerze

    N10 - Gaskonzentrationen beim Brennen einer Kerze
    Inhalt-1
    Mit Hilfe von "Vernier"-Gassensoren wird beim Brennnen einer Kerze die Luft im Verbrennungsraum untersucht. Die Konzentrationen von Sauerstofff und Kohlenstoffdioxid werden über die Zeit verfolgt.

    Quelle
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    N11 - T-T-T-T: Fraktionierte Destillation von Erdöl

    N11 - T-T-T-T: Fraktionierte Destillation von Erdöl
    Inhalt-1
    In einer für die Schule konstruierten Apparatur wird der Beginn einer fraktionierenden Destillation von "echtem" Erdöl nachempfunden und der Temperaturverlauf gemessen.

    Quelle
    AK

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    O01 - ACMII: Zeitmessung - Kühlschrankprinzip

    O01 - ACMII: Zeitmessung - Kühlschrankprinzip
    Inhalt-1
    Butan oder Feuerzeuggas wird komprimiert und dadurch verflüssigt. Danach wird durch Entspannen die Flüssigkeit wieder gasförmig. Die Temperaturänderung wird ohne Computer mit dem ALL-CHEM-MISST II auf komfortable Art und Weise digital und graphisch registriert.

    Quelle
    AK

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    Experiment All Chem Misst All Chem Misst Ohne Rechner

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    P02 - Temperatur beim Keimen von Erbsen

    P02 - Temperatur beim Keimen von Erbsen
    Inhalt-1
    Manche Stoffwechselvorgänge gehen mit einer beachtlichen Wärmeentwicklung einher. So wird auf Grund der frei werdenden Atmungsenergie beim Keimen z. B. von Erbsen Wärme frei. Diese soll experimentell beobachtet werden.

    Quelle

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    Experiment Experimente Zur Biologie AK Analytik 11 All Chem Misst

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    Achtung: Die Verwendung und das Herunterladen von Experimentbeschreibungen und Einstellungsdateien geschieht auf eigene Gefahr!

    Trotz sorgfältiger Prüfung können wir nicht die Richtigkeit oder Vollständigkeit der gemachten Angaben garantieren.

    GC-Bibliothek: Sichtungssäule (Nr.2 - gelber Kabelbinder)

    Säule 2: Sichtungssäule

    • Belegung: OV101, 5%
    • Träger: Chromosorb 80-100 msh
    • Länge: 0,80 m
    • Kabelbinder: gelb
    • Anwendung: kleine Alkane, chlorierte Methanderivate , niedere Alkohole , kleine Ester

    Achtung


    Die hier abgebildeten Chromatogramme sind nicht unter den gleichen Bedingungen aufgenommen. Es können durch Temperatur, Packungsdichte und Luftdurchsatz der Aquarienpumpe zu Ihren Versuchen recht große Unterschiede auftreten.


    Die hier abgebildeten Gaschromatogramme sind fast alle HEADSPACE - Proben, das bedeutet Probenahme (in der Regel 1 mL) aus dem Gasraum oberhalb der Flüssigkeit)

    • Alkane C5 - C7 (Headspace)
    • Unterschiedliche Petrolether (Headspace)
    • Alkohole C3 - C4 (Headspace)

    • Kleine Ester (Headspace)
    • Chlor und halogenierte Methanderivate (Headspace)
    • Chlor und halogenierte Methanderivate (Headspace)
    • Probenahme während der Reaktion von Methan mit Chlor nach 0, 30, 120 und 480 Sekunden: (Zeit- und höhenversetzt dargestellt)